根據下列有關圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為P％，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．無法判斷

對于可逆反應mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反應過程中，其他條件不變時，產物D的物質的量分數D%與溫度T或壓強p的關系如圖，下列說法正確的是

A．化學方程式中化學計量數：p+q＞ m+n

B．降溫可使化學平衡向正反應方向移動

C．使用合適的催化劑可使D%有所增加

D．加入少量的B，正反應速率加快，有利于平衡向正反應方向移動

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為______________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數的表達式為K＝___ ____。

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下圖a、b、c三點中，H2的轉化率由高到低的順序是__________(填字母)。

（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是 。

a．氫氣的濃度減小

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應物不變，要增大CH3OH 的產率，可以采取的有效措施是

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。

在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，

平衡時混合氣體中NO2的體積分數為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K 。

（3）溫度T時反應達平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從活塞放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

能表示阿伏加德羅常數數值的是：

A、1 mol金屬鈉含有的電子數

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋數

C、標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數

D、0.012 kg 12C所含的原子數

常溫常壓下，用等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是

用53 g Na2CO3固體配成2 L溶液，則Na2CO3的物質的量濃度為：

A、0.25mol·L-1 B、0.50mol·L-1 C、0.75mol·L-1 D、1.25mol·L-1

從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是：

A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B、2CuO + C2Cu + CO2↑

C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

D、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑