下列敘述中，正確的是： （ ）

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

濃度為0.50mol/L的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于

A. 1 B . 2 C . 3 D . 4

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是( )

A、氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

B、氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

C、還原性：A>B>C>D

D、還原性：D >B>A>C

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：O3 + 2KI + H2O ＝2KOH + I2 + O2，對(duì)于此反應(yīng)下列說法正確的是：（ ）

A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3>I2>O2

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

① 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。

② 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合 。

③ 熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式 。

（2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②配平下面方程式：

KMnO4+ H2O2+ H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中。

B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。

D．用萃取的方法分離汽油和煤油。

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中

下列說法中正確的是( )

A．22.4 L O2一定含有NA個(gè)氧分子

B．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水的體積為22.4 L

D．1 mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰

C、干冰、鐵、氯化氫 D、空氣、氮?dú)�、膽礬