利用下圖Ｍ、Ｎ兩個裝置進行相關實驗，下列有關說法正確的是

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0-a mol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）

A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④

已知H2R為二元弱酸：H2R HR－+H+ Ka1 HR－ R2－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

D． SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A．NH3 +H2O NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

某溫度下，某反應達平衡時平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

B．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

下列說法正確的是

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________。該反應的Q______0(填“＞”或“＜”)。

（2）850 ℃時在體積為10 L的反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝____________。

（3）若在500 ℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1 ，該條件下，CO的最大轉化率為 。

（4）若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分數(shù)為x，平衡時CO的_________________轉化率為y，試推導y與x之間的關系________。

某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品除樣品外，還應有________；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有________。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平稱取該樣品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是___ _____。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。

（3）以下滴定操作能導致最終滴定結果偏低的是（ ）

A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失

B．滴定結束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)

C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水

D．滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來

E．酸式滴定管使用前未潤洗

F．堿式滴定管使用前未潤洗

a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法不正確的是( )

A．a(chǎn)、c兩元素位于元素周期表的ⅣA族

B．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽粒子個數(shù)比為1:1

C．單質(zhì)c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

D．工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c