下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

室溫下，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若體積可以加和，則V(Ba(OH)2）：V( NaHSO4）為（ ）

A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：

重慶市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2. 5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測(cè)試樣的pH約為_(kāi)___________。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

（3）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)= ______________。

②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（4）①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝____________。

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：__________________。

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物

C．氫氧化鐵膠體、硝酸、小蘇打都是混合物

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3(s)的體積約為22.4L

B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA

C．18g水中，電子的數(shù)目為10NA

D．3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

下列離子方程式正確的是

A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O

B．FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．KOH稀溶液中通入過(guò)量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

中科大陳乾旺教授等人發(fā)明人工合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：

該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：

以下有關(guān)表述中正確的是

A．新法（1）利用的是化學(xué)變化，舊法（2）利用的是物理變化

B．在反應(yīng)（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C．在反應(yīng)（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．在反應(yīng)（1）和（2）中，金剛石都是還原產(chǎn)物

工業(yè)上接觸法制硫酸過(guò)程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的化學(xué)方程式為：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知S為 -1價(jià)，則被氧化的元素是 。

（2）若煅燒1.0 t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的SO2體積為 m3。

（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價(jià)的鐵元素，試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

供選擇的試劑：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH 溶液等

（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是(填字母) 。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．銨鹽受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣

C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板

D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體

下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>