下列說(shuō)法正確的是

A．食鹽水是電解質(zhì)

B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4·5H2O不是電解質(zhì)

D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是

A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用活性炭除去冰箱中的異味

B．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗

C． 燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量

D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

下列離子方程式中正確的是

A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2O

C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-＝SO42-+H2O

D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

研究性學(xué)習(xí)的本質(zhì)在于，讓學(xué)生親歷知識(shí)產(chǎn)生與形成的過(guò)程。我校某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】如圖1所示

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是 。

（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y＝XY時(shí)，速率最快的是

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度

A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④

有下列五個(gè)化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）：

①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）

③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1

④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1

⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1

當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)。據(jù)此判定③—⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是

A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的由線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是 。

（2）a,b,c三點(diǎn)溶液中 c(H＋)由小到大的順序?yàn)?u> 。

（3）a,b,c三點(diǎn)中電離程度最大的是 。

（4）使C點(diǎn)溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)減小,可采取的

措施是:① ② ③ （至少填兩個(gè)空）