海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化

B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用KOH作為沉淀劑

C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

D．富集溴可用熱空氣吹出單質(zhì)溴，原因是溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.30 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問(wèn)題：

（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2 和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

（2）汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

（3）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。總電池反應(yīng)為N2H4+O2 = N2+2H2O。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

下列關(guān)于材料的說(shuō)法中，正確的是

A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料

B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

下列除雜方案不正確的是

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、.Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①⑦③④ B．①③③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印 機(jī)使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn) Fe3O4 的工藝流程：

已知：① 工業(yè)綠礬中 FeSO4 的含量為 52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）鐵的氧化物除Fe3O4·外，還有 。

（2）檢驗(yàn)Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+的試劑是 ；

（3）在工藝流程中，通人適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是： ；

（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是 ，從過(guò)濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品需要的操作依次是 （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．過(guò)濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．洗滌

(12分) ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)�同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。

（1）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備ClO2，缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： �？茖W(xué)家又研究出了一 種新的制備ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因�?u> 。

（2）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①操作I中反應(yīng)的離子方程式是 。

②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 。

③若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是 mg/L。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零。下列說(shuō)法正確的是

A． 單質(zhì)的氧化性：X<M

B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C． X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r(X離子）<r(Y離子）

D． 化合物ZX2與ZN4含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵