可用于焙燒的裝置有以下幾種，其中能用于SiO2和NaOH反應(yīng)的裝置為（ ）

甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接。乙池中的兩個(gè)電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（ ）

A．M電極的材料是石墨

B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣為224mL

C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)

D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法，化學(xué)鍍反應(yīng)原理：.下列說法錯(cuò)誤的是

A．電鍍鎳時(shí)，Ni為陰極，鍍件為陽極

B．電鍍和化學(xué)鍍?cè)�理都是利用氧化還原反應(yīng)

C．化學(xué)鍍無需通電，對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求

D．化學(xué)鍍中中P化合價(jià)為+1，有強(qiáng)還原性

A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置 ；F元素價(jià)電子排布式為 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。(用元素符號(hào)回答)

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子

C．B2A2的沸點(diǎn)明顯低于A2D2

D．都具有還原性

（4） 由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為 ；

（5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際 含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 。

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C+H2OCO+H2

C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．2F2+2H2O═4HF+O2

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）

A．利用該裝置準(zhǔn)確量取9.20mL濃硫酸

B．將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該采取如圖操作

C．過濾和蒸發(fā)中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣

D．保存NaOH應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶

下列離子方程式正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和Ba(HCO3)2溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

B．NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO3)2溶液 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng) NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+H2O+NH4+

D．大理石中滴入硫酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

關(guān)于下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．除去CO2中混有的HCl，可將氣體通過足量碳酸鈉溶液

B．鋅粒投入稀硫酸中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．除去膠體中的少量離子，可以用滲析的方法

D．室溫下，等濃度的鹽酸和醋酸，前者的導(dǎo)電性更強(qiáng)

（并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)�，F(xiàn)在如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________

（2）未變價(jià)元素是_______，將反應(yīng)成離子方程式________

（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________________

（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個(gè)。

（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_________mol。

Ⅰ有一份無色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量OH-）。取該溶液檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性。

（1）不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在________，一定不存在__________。

（2）進(jìn)一步測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL該溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定沒有、可能有），100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度至少為_______mol/L。

Ⅱ現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X__________，C__________，B__________

（2）完成A溶液與X氣體反應(yīng)的離子方程式：__________

（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，B溶液與A溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子方程式_________