下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（ ）

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰1

C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

下列敘述中正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶，而應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶。

B．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水的離子方程式為：

Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品

D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性

E．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會(huì)使得HClO的濃度增大

F．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸

G．無(wú)色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO可以大量共存

H．由水電離的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存

I．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金

J．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種

甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8．4℃，沸點(diǎn)100．7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，在虛線框中畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明容器中的試劑。

②裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是___________。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到______(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。

II．甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

a、“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是 。

b、用乙醇洗滌晶體的目的是 。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．18g重水(D2O）所含的電子數(shù)為10NA

C．0. 5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子

離子方程式正確的是（ ）

A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合

NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L氯氣通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示,如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為( )

A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol

在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).

（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ；

（3）某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈.洗滌的操作是 ．

②反應(yīng)（1）的離子方程式為 ．

③操作I的名稱是

④如圖2,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度 (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C、侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D、用硫酸清洗鍋爐中的水垢

A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（ ）

A．8種 B．4種 C．2種 D．1種