下列有關(guān)說法正確的是

A．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH-)/c(NH3·H2O)變小

D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、101KPa時：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）對于SO3催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣。

①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序號）。

A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知：在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為___________________________。

[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是___________________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）由生成的反應(yīng)類型是 __________，D生成E的過程中，濃硫酸的作用________。

（3）B中含氧官能團的名稱是__________。

（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________。

（5）下列說法正確的是_________（填序號）。

a．A可與NaOH溶液反應(yīng)

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色

d．E存在順反異構(gòu)體

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成份是NaClO

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z為地殼中含量最高的金屬元素，W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不合理的是

A．簡單離子半徑：W>Y>Z

B．X、Y與Z形成的化合物中既有極性共價鍵又有離子鍵

C．Z與Y形成的化合物為一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

D．X與Y只能形成10電子分子，不能形成18電子分子

在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問題：

（1）硼砂中B的化合價為_________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為________，MgCl2•7H2O脫水需要在HCl氛圍中加熱，其目的是________。

（3）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，它與水反應(yīng)的離子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑。硼氫化鈉在溶液中能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為了抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)在_______（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進行，試完成并配平金離子（Au3+）被硼氫化鈉還原的離子方程式：

_____Au3++____BH4-+_____OH-═___Au↓+______BO2-+____ ______。

煤的氣化和液化可能實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值。煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程。

（1）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時與溫度（t）的關(guān)系曲線圖1，700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是_____（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式為最簡單整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于___________。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應(yīng)進行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是__________；

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是

A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B．氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)

C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)

D．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價 電子）．下列說法不正確的是

A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似

C．Al13、Al14 互為同素異形體

D．Al13原子中存在離子鍵