（原創(chuàng)）下列說法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應：2A (g)＋B (g) 2C(g)，圖甲為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應。

B．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率。圖乙顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系。

C．將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖丙所示。

D．將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應2NO2 (g)N2O4(g)，圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。則c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

（原創(chuàng)）NH3是一種重要的化工產品，可用于生產尿素 [CO(NH2)2]、處理煙氣等。

Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ΔH

（1） 已知合成尿素的反應分兩步進行：

2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1

NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)＋ H2O (g) ΔH2

其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序為__________。

圖1 圖2

（2） 某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ，反應過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)______B點的正反應速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”)

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________________(填代號)。

a． NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2:1:1 b．體系的壓強保持不變

c．單位時間內消耗1mol CO2同時生成2mol NH3 d．2v正(NH3) =v逆(H2O)

③對于有氣體參與的反應，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的物質的量濃度c(B)。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa，列式計算該反應的平衡常數(shù)Kp=_______ （提示：寫出Kp的表達式再代入數(shù)據(jù)進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。

④L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時，該反應CO2 (g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量為__________。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。

Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放：

（3）下圖是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理。該脫硝反應中，氧化劑是 (填化學式) 。

（4）利用反應8NH3+6NO2═7N2+12H2O構成原電池，也能消除煙氣的排放，同時還能充分利用化學能，裝置如圖所示。則電極b為______極；a電極的電極反應式為 。

已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1。現(xiàn)有以下四個化學反應方程式：

①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）

②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；

③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；

④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；其中反應熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是

A．①和③ B．③ C．④ D．以上都不對

對于反應N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能使該反應的逆反應速率加快的是

A．縮小體積使壓強增大

B．壓強不變充入He使體積增大

C．體積不變充入He使壓強增大

D．壓強不變充入N2使體積增大

一定溫度下，濃度均為1 mol•L-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器中反應生成氣體C，反應達到平衡后，測得：c(A2)=0.58 mol•L-1，c(B2)=0.16 mol•L-1，c(C)=0.84mol•L-1，則該反應的正確表達式為：

A．2A2+B22A2B B．A2+B22AB

C．A2+B2A2B2 D．A2+2B22AB2

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡

B．加入少量W，逆反應速率增大

C．升高溫度，Y的百分含量增加

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

請回答下列問題：

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________；

（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。

一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA，2nmolB，發(fā)生反應A (g)+2B (g)2C (g) △H<0，反應達到平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x．

（1）K和x的關系滿足K=_____________，在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______（填字母）。A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_____________；t8時_____________；

②t2時平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子

B．標準狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子

C．2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．5.4gAl與足量的氫氧化鈉溶液反應應失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)為0.1NA

D．在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為22g，則該氣體的相對分子質量是44g/mol