下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率

C．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

下列對(duì)溶液敘述正確的是（ ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小

B．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m<n

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D．25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

已知：25 ℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是( )

A．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

K1和K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．b>0 B．在973 K下增大壓強(qiáng)，K2增大

C．a(chǎn)>b D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是( )

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．在pH<4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH>6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在pH>14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢

甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．H＋從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C．d導(dǎo)出的是CO2

D．圖中b、c加入的分別是O2、甲醇

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)