同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同， 在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2

濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于

A． 1 B、2 C、3 D、4

一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則是

A．3×1022個 B．1.7×1021個 C．2×1020個 D．3×1021個

用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是

A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋

B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

C．還原性：A＞B＞C＞D

D．還原性：D＞B＞A＞C

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是

A．用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

B．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)

C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進(jìn)行以下實驗：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②與鐵反應(yīng)生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是：

A．①②③ B．①② C．②③ D．③

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：

O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，對于此反應(yīng)下列說法正確的是

A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序為O3>I2>O2

有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

D．在③反應(yīng)中生成1 mol Co2O3 參加反應(yīng)時，有2 mol HCl被氧化

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是