下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法中正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合液溶中：

c(Na+)=c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

Ⅰ.氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺（NH2 Cl）

（1）一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為_______________形，電子式為_______________。

（2）若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于__________類有機物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒。則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為___________________________________________________，

___________________________________________________。

（3）若由A通過反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有 （用A、B……等表示）。

①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化

A． ①⑤ B． ①③⑤ C． ②③④⑤ D． ①②④

Ⅱ. 含有氨基（-NH2）的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如

R-NH2 + HCl →R-NH2·HCl（R代表烷基、苯基等）。現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：①它們都是對位二取代苯；②它們的相對分子質(zhì)量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。請按要求填空：

（1）A和B 的分子式是 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請寫出元素符號： A B C D E F

（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是 。

Ⅱ. 下圖中A—J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知A—E和F—J中分別含有同一種元素。反應(yīng)E→A+O2的條件未標(biāo)出。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 化合物H中的陽離子是_________;D的化學(xué)式是_________________.

（2） A生成B反應(yīng)的離子方程式是______________________________________.

（3） B和C反應(yīng)的離子方程式是________________________________________.

（4） A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________.

（5） I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，該反應(yīng)過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象是______________________。

將57.6g銅與200 m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和 NO2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L 。

請回答：

（1） NO的體積為 ______________L，NO2 的體積為________________L 。

（2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______________mol·L-1（列出計算式即可）。

（3） 欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水___________g.

下列說法不正確的是

A．含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對環(huán)境造成危害

B．棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維

C．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型無機非金屬材料

D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

在pH=1的無色溶液中, 下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-

在25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液a mL 與pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 當(dāng)恰好完全中和時, a 與b的比值為

A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1

運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的穩(wěn)定性強

C．已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為：

① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

則下列敘述正確的是

A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D．由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又達到平衡。則下列說法正確的是

A．NH3的百分含量不變 B．N2的體積分數(shù)增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．NH3的百分含量增大