結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù))

（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 則硼酸為 元酸，硼酸的電離方程式為 。

（3）常溫下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是 (填代號(hào))。

①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥

（4）右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)) 。

（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號(hào))。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。

已知： △

△

，且、、、均大于零，則下列說(shuō)法正確的是

A．?dāng)嚅_(kāi)鍵所需的能量為

B．，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

C． △

D．向中通入，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱

一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） ＝ 2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3

A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥

已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-）為

A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間T的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”） 。

（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見(jiàn)反應(yīng)在t1、ｔ3、ｔ7時(shí)都達(dá)到了平衡，而ｔ2、ｔ8時(shí)都改變了條件，試判斷ｔ2時(shí)改變的條件是 。

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K 1。

（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 倍。

（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為 極。

②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方為 。

目前，科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS Na2Sx,以下說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連

C．放電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：S－2e=xS

D．若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L時(shí)，消耗的金屬鈉為4.6g

常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑