3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有關說法中不正確的是

A．HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性

B．每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移

C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、 K+、 H+、 Cl-、 CO32-、OH- 六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、 Cl- D．K+、CO32-、OH-

（1）已知反應MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目 ，參加反應的HCl的物質的量為 ，其中被氧化的HCl的質量 。

（2）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________。

②已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_______，寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（不需配平）_________ ________。

③根據上述反應可推知（ ）

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．還原性：AsH3>X D．還原性：X>AsH3

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 ( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

(2011·泰安高二期末考試)下列各選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的( )

A．純水在100℃和25℃時pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的數目

C．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)

D．用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 （ ）

A．0.01mol/L B． 0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L

下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（ ）

A．難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的大小比較電解質在水中溶解能力的大小

D．可通過Q和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）

A．氨水能跟氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH約為5

下列物質的分類合理的是

A．氧化物：CaO、Al2O3 B．銨鹽：NH3·H2O、NH4Cl

C．酸：H2SO4、NaHSO4 D．堿：NaOH、Na2CO3

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A．分液漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶