向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式___________________________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為： 。

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖1中的_____曲線表示(填序號)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。

圖1 圖2

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質量分數為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO2 L(標準狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

下列有關說法中，正確的是( )

①鋼較純鐵不易生銹；

②冶煉鋁和鈉都可以用電解法；

③KSCN溶液可以檢驗Fe3＋離子；

④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血；

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②④⑤

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )

A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

C．在加入鋁粉產生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

下列敘述中正確的是( )

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

下列推測的說法中正確的是( )

A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

B．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

C．已知Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe生成FeI3

D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應

下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是( )

A．銅和硝酸反應

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是( )

A．每生成16 mol N2轉移30 mol電子

B．NaN3中N元素被還原

C．N2既是氧化劑又是還原劑

D．還原產物與氧化產物質量之比為1∶15

酚酞的結構如下圖所示，有關酚酞說法不正確的是( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1 mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是( )

A.①③ B．①④ C．②④ D．②③