下列說法正確的是（ ）

A．同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高

B．非金屬單質中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵

C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

D．含有陰離子的物質一定含有陽離子

（2015秋•天津校級期中）能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

某無色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八種離子中的幾種，進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（ ）

A．一定存在的離子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣

B．一定存在的離子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣

C．可能存在的離子是Al3+、CO32﹣

D．可能存在的離子是CO32﹣、S2﹣

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質C中所含化學鍵類型為 ，寫出反應④的化學方程式 ．

（2）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ，檢驗E物質中陽離子的操作和現(xiàn)象 ，A單質與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質 g．

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ，寫出D單質的一種用途 ．

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n(KOH)=a mol時，

（1）標準狀況下，參加反應的氯氣的體積等于 L

（2）若某溫度下，反應后，則溶液中= ，此時反應總離子方程式為 ．

（3）改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 mol．

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（ ）

A．根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應

B．根據(jù)化學反應的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應得到

C．根據(jù)元素的非金屬性較強，其單質也越活潑規(guī)律，推出磷單質比N2穩(wěn)定得多

D．根據(jù)CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產生

下列實驗方案能達到目的的（ ）

16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應6NO+4NH3====5N2+6H2O，達到平衡時在相同條件下體積變?yōu)?7mL，則原混合氣體中NO與NH3的體積比可能是（ ）

①3:1 ②3:2 ③3:4 ④3:5

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知下列觀點不正確的是（ ）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

如圖1中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2。據(jù)此回答下列問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應為 。

（2）寫出乙燒杯的電解池總反應化學方程式 。

（3）用惰性電極電解B溶液，當陽離子濃度下降至一半時停止通電，加入下列物質不能使該溶液恢復至起始狀態(tài)的是 。

A、Cu2O B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuCO3

（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行 （填“能”或“不能”）。

（5）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積 。

（6）要使丙燒杯溶液恢復到原來的狀態(tài)，操作是 。