設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA

B．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為NA

D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1；則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是

A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1

C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯____________色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________________

a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至____________

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)開_________

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)____________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_________。

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．3.2 g O2和O­3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

C．1mol N2與3mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA

下列所采取的分離方法正確的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。F原子核外最外層電子數(shù)與Na相同,其余各層電子均充滿。

（1）E3+的價(jià)電子排布式為 。

（2）AB32— 的立體構(gòu)型是 ，其中A原子的雜化軌道類型是 。

（3）A22— 與B22+ 互為等電子體，B22+的電子式可表示為 ___________，1mol B22+ 中含有的鍵數(shù)目為 。

（4化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為__________該離子化合物晶體的密度為a g／cm3，則晶胞的體積是 ____ cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH­-=NH3·H2O

C． FeSO4 溶液在空氣中變黃色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O

D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O

下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第 min；

②0~20min反應(yīng)速率表示為V(SO2)= ；

③30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是 ； 40min時(shí)，平衡常數(shù)值為__________。

（2）亞硫酸鈉吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ；

②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__________(填序號)

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）電化學(xué)處理法

如右圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為 ；

堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體 mol。

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是( )

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅