某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是( )

A.反應(yīng)物的狀態(tài) B.反應(yīng)的完成程度 C.生產(chǎn)能耗 D.反應(yīng)熱效應(yīng)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________；

（3）列式計算該反應(yīng)在0-3S時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________；

（4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________；

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①_________②________③_______ _。

NaOH、Na2 CO3、NaCl可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（ ）

A．離子化合物 B．可溶于水 C．在空氣中易變質(zhì) D．強電解質(zhì)

某同學通過實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（ ）

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液

B．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可制得等質(zhì)量的氫氣

C．常溫下，鋁與濃硝酸反應(yīng)可制得大量的NO2

D．AICl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

在通常情況下，下列各組氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

用海帶灰制備碘單質(zhì)的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A．用圖①所示裝置，過濾海帶灰浸取液

B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2

C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層

D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，經(jīng)酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是（ ）

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2

現(xiàn)有34.6g 由CuCO3和Cu2 (OH)2 CO3組成的混合物，可與300mL 2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應(yīng)；若加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得Cu0固體質(zhì)量為（ ）

A． 16．0g B．19．2g C． 24．Og D．30．6g

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式 。

（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 。

（3）寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式 。

（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（5） D→C反應(yīng)的化學方程式是 。

（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法： (用化學方程式表示)。

（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)生成氣體C，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是 。

在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是

A、硫酸銅晶體 B 、HCl氣體 C、氯化鋇晶體 D、醋酸鉀晶體