(1)電解MgCl₂時，生成Mg的電極是_________（填“陰”或“陽”）極。
(2)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾中玻璃棒的作用是_____________。
(3)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：_________________________。若要制得無水MgCl₂，則需在________中加熱MgCl₂·6H₂O。
(4)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出涉及的反應的化學方程式：__________________。

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加
B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少

A．
B．
C．
D．

[     ]

A．氯、溴、碘
B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣
D．食鹽、淡水

A．蒸餾
B．萃取
C．離子交換
D．結(jié)晶

請回答下列問題：
(1)從MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶體的過程中所需的基本操作有_________（填字母）。
A．加熱蒸干 B．加熱濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是_____________。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式 為：________________；加入NaClO的另一個作用是_____________。
(4) Mg(OH)₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：
①25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；②Mg(OH)₂(s)=MgO(g)+H₂O(g) △H=+81.5kJ/mol。
①下列敘述正確的是_________。
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)₂時，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg(OH)₂能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成的MgO能覆蓋可燃物
C．可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

25℃時，在Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為____________。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應式為________ ， 正極的電極反應式為 _________。 【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H₂O+O₂==2Fe(OH)₂】

（3）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是_________ ；反應②的離子方程式是__________ ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____________ 。
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．四氯化碳

已知：MgCl₂·6H₂O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

 
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2. 24 L Cl₂
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程
B．過程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂
C．在過程③⑤中溴元素均被氧化
D．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

（1）溴在周期表中位于_______周期，_______族。
（2）步驟④的離子方程式：______________。
（3）已知溴的沸點是58.5℃，步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因______________。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是_______，分離時液溴從分離器的_______（填“上口”或“下口”）排出。
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”：____________________________。