用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與平衡移動(dòng)無關(guān)的是（　�。�

下列方法中可以說明2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是（　　）

右圖是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，基中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

下列四種裝置（電解質(zhì)溶液皆為海水）中的鐵電極腐蝕速率從快到慢順序?yàn)椋ā　。?/p>

下列關(guān)于熱化學(xué)的說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)△H＜0的是（　　）

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對(duì)人體無害．已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為　　．

（2）氯吡苯脲的晶體類型為　　，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>　N　．

（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為　　．

（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有　　．

A．離子鍵   B．金屬鍵   C．共價(jià)鍵  D．配位鍵    E．氫鍵

（5）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為　　

（6）查文獻(xiàn)可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲．

反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂　個(gè)σ鍵、斷裂　　個(gè)π鍵．

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是　　（填元素符號(hào)）；

（2）B的氫化物中心原子采取　　雜化，空間構(gòu)型是　　形，是　分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）F²⁺與NH₃形成配離子的結(jié)構(gòu)式為　⁺　；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式　　．

（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的　　（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線　　（填n、m、x或y）．

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr．

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式．

（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是　原子．

（3）磷化硼的晶體類型是　　，B原子的雜化方式是　，每生成1molBP，共形成　4　molB﹣P鍵．

（4）已知BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P　　 B （填“＞”、“＜”）

（5）BBr₃分子中，B原子采取　　雜化，鍵角為　　

（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是　　．