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科目: 來源:不詳 題型:問答題

目前世界上60%的鎂是從海水提取的.海水提鎂的主要流程如下:

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請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______,寫出在沉淀池的離子方程式______.
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的______.
(3)操作A是______,操作B是______.
(4)加入的足量試劑a是______(填化學式).
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為______.從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于______.
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?______.
(7)有同學認為:可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你______(填“同意”或“不同意”)該同學的想法,理由是______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂.下列說法不正確的是( 。
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C.提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
D.第④步電解時,還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣

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科目: 來源: 題型:

在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量大都不符合標準,在被調(diào)查的不同車型、不同價位的1175輛車中,除了52輛檢測合格外,其余都“毒氣”超標,超標率從一兩倍到七八十倍不等。汽車污染主要來源于汽車配件和材料,操控臺、坐椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件等汽車本身的物件,都會產(chǎn)生大量的有毒氣體。根據(jù)上述信息,請回答下列問題:
(1)你認為有毒氣體含量新車___________(填“高于”或“低于”)舊車;夏天__________(填“高于”或“低于”)冬天。
(2)其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖所示,則由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是_________;若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰,則該有機物的名稱為____________,其苯環(huán)上的一氯代物有__________種。
(3)以上這種物質(zhì)可以用于制取炸藥,請寫出制取炸藥的化學方程式:__________。
(4)在這些有毒氣體中還有一種是以上那種物質(zhì)的同系物,將一定質(zhì)量的這種有機物放在氧氣中充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,分別增重9g和35.2g,則該有機物的分子式為_______________,其同分異構體有___________種,試寫出其苯環(huán)的一氯代物只有一種時的結(jié)構簡式____________。

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程,其實驗流程如下:
海水
除去懸浮
雜質(zhì)
濃縮
氯化劑
氯化
熱空氣
Br2(g)
Na2CO3溶液
吸收

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H2SO4
Br2
(1)取24L除去懸浮雜質(zhì)后的海水,濃縮至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反應的離子方程式: ,通入熱空氣的目的: ;
(3)將吹出的Br2用純堿溶液吸收,反應得到NaBr、NaBrO3和CO2,反應的化學方程式: ,產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質(zhì),反應的化學方程式: ,理論上可以得到Br2的質(zhì)量為 ;
(5)請計算海水中溴的濃度為 g/L.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)貝殼的主要成分是______(填化學式);海水淡化的方法主要有______(填一種).
(2)經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號)
A.氯、溴、碘     B.鈉、鎂、鋁      C.燒堿、氫氣      D.食鹽、淡水
(3)從海水中提取鎂的流程如圖所示:

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反應①的離子方程式為______.
反應②的化學方程式為______.
(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應的離子方程式為______.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,某校學生設計從海水中提取鎂的實驗流程如下圖.請思考并回答:

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I.上述實驗過程中涉及的①、②、③反應屬于氧化還原反應的是______(填序號).
II.從海水中提取鎂的過程中,為實現(xiàn)對鎂離子的富集,有三種預設方案:
A.直接往海水中加沉淀劑;
B.加熱蒸發(fā)海水后,加入沉淀劑;
C.利用曬鹽后的苦鹵水,加入沉淀劑.
通過分析比較,你認為方案______正確(填序號),其理由是______.
III.從海水中提取鎂的過程中,另一重要的環(huán)節(jié)是實現(xiàn)對Mg2+的分離.
(1)為了使鎂離子完全沉淀下來,若加入足量的試劑甲為澄清的石灰水,其反應的離子方程式為______.
(2)加入試劑甲后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是______(填實驗操作名稱).

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品.下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖,其中D是一種氮肥,H為黃綠色氣體,I是一種單質(zhì),其原子K層和M層電子數(shù)相同.

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試填寫下列空白:
(1)F的化學式為______;
(2)在①~⑥反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)______;
(3)上述過程可以得到哪些化工產(chǎn)品(寫出3種)______;
(4)將H通入母液2中置換得到的Br2的濃度很小,需要進行富集,方法是:用空氣將Br2吹出,用純堿溶液吸收,最后用稀硫酸酸化,即可得到Br2.純堿溶液吸收Br2的離子方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,試寫出用稀硫酸酸化得到Br2的離子方程式______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂.海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是( 。
A.海水
NaOH
Mg(OH)2
電解
Mg
B.海水
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
電解
Mg
C.海水
石灰乳
Mg(OH)2
灼燒
MgO
電解
Mg
D.海水
石灰乳
Mg(OH)2
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
電解
Mg

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示.
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式:______、______.
(2)從海水中提取溴,主要反應為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列說法錯誤的是______(填序號).
A.溴離子具有氧化性                         B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應                     D.Br2是氧化產(chǎn)物
(3)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?______(填“能”或“否”),原因是______.
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科目: 來源:上海 題型:問答題

海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照條件下.氯氣和氫氣反應過程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為______;反應③中被破壞的化學鍵屬于______鍵(填“極性”或“非極性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是______.
(用元素符號表示).與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第______周期______族.
(3)鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關說法正確的是______.
a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖.由圖推斷:
①非金屬性強的鹵素,其單質(zhì)分子的化學鍵______斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為:______.
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