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科目： 來源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1

下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

　

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=b＜0

D．

2c=d＞0

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科目： 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（　�。�

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．

　

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

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科目： 來源： 題型：


在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

　

A．

﹣488.3 kJ/mol

B．

+488.3 kJ/mol

　

C．

﹣191 kJ/mol

D．

+191 kJ/mol

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科目： 來源： 題型：


如圖：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計一個原電池．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動

　

B．

電子通過溶液由負極流向正極

　

C．

當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上正極消耗28克．

　

D．

若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過

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科目： 來源： 題型：


已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

　

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

　

D．

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目： 來源： 題型：


將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　　）

　

A．

2.1mL

B．

2.4mL

C．

3.6mL

D．

4mL

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科目： 來源： 題型：


最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（　�。�

　

A．

﹣441kJ•mol﹣1

B．

+441kJ•mol﹣1

C．

﹣882kJ•mol﹣1

D．

+882kJ•mol﹣1

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科目： 來源： 題型：


關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�

　

A．

硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子

　

B．

濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

　

C．

硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

　

D．

常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目： 來源： 題型：


下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

　

A．

酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．

堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

　

C．

還原性 F﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．

穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

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科目： 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量

　

B．

1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

　

C．

在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱

　

D．

測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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