甲醇是一種新型的能源。（8分。每空2分）

（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                  ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號(hào)）

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)C(CH₃OH)與C²(H₂)*C(CO)的比值比T₂時(shí)C(CH₃OH)與C²(H₂)*C(CO)的比值大

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)減小

（4）在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為           ；

 (1)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。

如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積

分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(2)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     __________移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _________移動(dòng)。

反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________。

（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_____態(tài)。

（3）若A為液體，C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

 (1)化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝                               ．

（2）在298K時(shí)，1mol C₂H₆ 在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

(3)．已知：反應(yīng)H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

請(qǐng)回答：

H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      

斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

已知某可逆反應(yīng)：2M(g)N(g) △H＜0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D．若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮�起�?/p>

10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率v_A=0．1mol·L^-1·S^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，若要使v_A=1．6 mol·L^-1·S^-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（    ）

    A．30℃         B．40℃     C．50℃     D．60℃

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO₂和1molO₂，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是

A．O₂仍為1mol              B．SO₂仍為2mol

C．SO₂完全轉(zhuǎn)化為 SO₃        D．SO₂、O₂、 SO₃同時(shí)存在

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol^－1，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H₂(g)  C(s)+H₂O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol^－1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH₂（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

 某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) , CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得=1.9mol/L，=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )

A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）    =-443.64 kJ·mol^-1 

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     = -566.0kJ·mol^-1 

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量低

C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）    =-1453.28 kJ·mol^-1