已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：

A為　　，B為　　，C為　　．

D為　　，E　，F(xiàn)為　　．

（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：．

五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：

（1）A原子核外電子總數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，A、E同主族； 

（2）B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H； 

（3）C的焰色反應呈黃色；

（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：　　；

（2）化合物H的水溶液pH　　 7，其原因是　NH（用離子方程式表示）；

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式　　；

（4）某同學設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系．設計如圖裝置：

①溶液a和固體b分別為　　，　　；

②該裝置有一個明顯不足是　　；若裝置改進后溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為：　　．

“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖下列關于“諾龍”的說法中不正確的是（　�。�

　 A． 分子式是C₁₈H₂₆O₂

　 B． 能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

　 C． 既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

　 D． 既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₂的物質的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

　 A． NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

　 B． 若生成1 mol HNO₃，則轉移2mol電子

　 C． 還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1

　 D． 每消耗0.2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

下列離子方程式正確的是（　　）

　 A． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

　 B． 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO^﹣₃═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 C． 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

　 D． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：﹣O^﹣+CO₂+H₂O→﹣OH+HCO₃^﹣

下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是（　�。�

　 A． Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B． Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg（OH）₂

　 C． Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→AlCl₃ D． Fe→FeCl₃→Fe（OH）₃→Fe₂O₃

下列敘述正確的是（　　）

　 A． 元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

　 B． 短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

　 C． C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵

　 D． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

下列電子式書寫正確的是（　�。�

　 A． 溴化銨： B． 硫化氫： C． 氮氣： D． 羥基：

．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫：

②B可與FeCl₃，溶液發(fā)生顯色反應：

③同一個碳原子上連有兩個烴通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

請回答下列問題：

（1）香豆素的分子式為   ．

（2）D的結構簡式為  ．

（3）由B生成C的化學反應方程式為   ．

（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有  種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構體為  （寫結構簡式）．

（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構體  （寫結構簡式）．

①含有苯環(huán)      ②能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO₂．