運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 （1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃

 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：

 ①2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

 d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO₃

  e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）B中所含化學(xué)鍵的類型是______________。

    （2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。

    （3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________。

         ②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

    請(qǐng)回答：a 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH₃

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₂

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(   )

A.10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B.0～10 min內(nèi)，v(H₂)＝0.15 mol·L^-1·min^-1

C.恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)

D.12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

    S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1

已知：碳的燃燒熱 ΔH₁= a kJ·mol^－1

    S(s)+2K(s)==K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol

    2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃ (s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

則x為（    ）

A．3a+b－c            B．c +3a－b            C．a(chǎn)+b－c             D．c+a－b

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（    ）A．分子式為C₇H₆O₅

B．分子中只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．離子還原性：Y^2― < Z^―      B．離子半徑W⁺ > Z^―

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH₄ < XH₄     D．酸性：H₂YO₄ < HZO₄

對(duì)于0.1mol•L^-1Na₂SO₃ 溶液，正確的是（    ）

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-  ）與c（Na⁺ ）均增大

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如下圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（    ）

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體                    B．石墨電極附近溶液先變紅

C．溶液中的Na⁺向石墨電極移動(dòng)                    D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是(    )