將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系。

（1）所得分散系與原FeCl₃溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是          不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用                   。

（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象： 先           后    

                  寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                

（3）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl₃溶液，有下列方案：

試劑②是            （填化學(xué)式）；

“操作Ⅰ”為                      （填操作名稱）。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而失去與O₂結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO₂具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. H₂O　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．鐵粉

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有________性。

(4)NaHSO₄在水中的電離方程式為                              。

HNO₃具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(已配平)：

3Cu ＋ 8HNO₃(稀)  = 3Cu(NO₃)₂ ＋2NO↑ ＋ 4 H₂O

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是­­________。

（3）HNO₃在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是                 。

A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性

（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×10²³個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為____________。

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

在m g 濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g/cm³的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為

c/2 mol·L^－1的硫酸，則加入水的體積為

A．小于m mL    B．等于m  mL     C．大于m  mL   D．無(wú)法確定

．在相同條件下存在如下三個(gè)反應(yīng)：2A^－+B₂===2B^－+A₂，2C^－+A₂===2A^－+C₂，

2B^－+D₂===2D^－+B₂，由此得出的判斷正確的是 

A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂           B．還原性：A^－＞B^－＞C^－＞D^－

C．2A^－+D₂===2D^－+A₂反應(yīng)可以進(jìn)行     D．2C^－+B₂===2B^－+C₂反應(yīng)不能進(jìn)行

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是(    )

A．H₂→H₂O         B．Zn→ Zn^2＋     C．ClO₂ →Cl^－     D．CuO→CuCl₂

 ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄ 。在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1            B．2︰1          C．1︰2           D．2︰3

下列反應(yīng)不能用離子方程式CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是

A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O    B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C．K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O    D．K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O

下列離子方程式中正確的是

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO＋CO₂＋H₂O===2HCO

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H^＋＋OH^－===H₂O

下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物  

D．電離時(shí)能生成H⁺的化合物一定是酸