下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（　�。�

垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是

濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（　�。�

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（　　）

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到﹣3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式　　．

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為　　．

（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為　．

（4）B與A的差值為　　mol．

（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為　　 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為　　mL．

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣．已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．

②D的焰色反應呈黃色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是　　；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是　　．

（2）D的化學式為　　，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）　．

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是：　　；E和氨水反應的離子方程式是：　　．

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是　　．

某混合物甲中含有明礬[KAl（SO₄）₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃．在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的化學式：A　　、B　　、D　．

（2）試劑a最好選用　　（選填A、B、C、D）．

A．NaOH溶液      B．稀鹽酸    C．二氧化碳     D．氨水

（3）寫出反應①的離子方程式：　．

（4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為　．