下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ

A Ba（OH）₂溶液與過量NaHCO₃溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO₃溶液混合

B 少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中 過量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中

C BaCl₂溶液與Na₂SO₃溶液混合 Ba（OH）₂溶液與H₂SO₃溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl₃溶液中 少量AlCl₃溶液滴入氨水中

　 A． A B． B C． C D． D

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　 A． 瓶中盛有適量濃H₂SO₄，從A口進(jìn)氣來干燥NH₃

　 B． 從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO₂

　 C． 瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO₂

　 D． 瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H₂的體積

　化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　 A． 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白

　 B． 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

　 C． “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

　 D． 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)況下測定）

（1）該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度　　

（2）第一次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為　，第二次實(shí)驗(yàn)剩余固體為　　（均填寫化學(xué)式）

（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量　　．

在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為　　 mol•L^﹣1•s^﹣1．

（2）n₃　　n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是　 mol•L^﹣1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線．

（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO₂（g）⇌Ν₂O₄（g）的平衡常數(shù)將　　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將　　（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：  （其中：﹣X、﹣Y均為官能團(tuán)）．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為　　．

（2）官能團(tuán)﹣X的名稱為　，高聚物E的鏈節(jié)為　　．

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為　　．

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　　．

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　（寫出上述3個(gè)結(jié)構(gòu)簡式中的任意2個(gè)即可）　．

i．含有苯環(huán)         ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　（填序號）．

a．含有苯環(huán)         b．含有羰基           c．含有酚羥基．

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^﹣5mol•L^﹣1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：K_sp≈10^﹣22，K_sp≈10^﹣16，K_sp≈10^﹣38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L^﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是　　，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄•5H₂O的產(chǎn)率為　　．

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子．

（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是　　

（用離子方程式表示）；

寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式　　．

（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為﹣1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為　　．

（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式　　．

廣口瓶是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器之一，下列各裝置中均有廣口瓶，請?zhí)羁眨?/p>

（1）裝置A可用于收集氣體，如H₂，若裝置A是干燥的，則氣體應(yīng)從　　口進(jìn)入（填“a”或“b”，下同），若A中充滿水，則氣體應(yīng)從　　口進(jìn)入．

（2）裝置B通常用于　　，注意事項(xiàng)是　　．（寫出兩條）

（3）裝置C的用途是　．

（4）裝置D中長導(dǎo)管的作用是�。�　．

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　　）