常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

(2)編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是__________。

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對圖(a)中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

 N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6N_A

下列除雜方案錯誤的是(　　)

下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末  

B．二氧化碳通過Na₂O₂粉末

C．鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(　　)

A．FeO  B．Fe₂O₃  C. FeSO₄  D．Fe₃O₄

下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al₂Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO₃  c．MnO₂  d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是________(用離子方程式說明)。

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放