一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，下列對(duì)此反應(yīng)的分析中合理的是（）

    A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

    B． CuO是氧化劑

    C． 反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性

    D． 每生成1molH₂O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

下列說法不正確的是（）

    A． 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

    B． 對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

    C． 常溫下向0.1mol•L^﹣1的NH₃•H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中減小

    D． 常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中不變

已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．下列關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的是（）

    A． M元素存在同素異形體

    B． M元素為非金屬元素

    C． M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

    D． 常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿

則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． A氣體是CO₂，B氣體是NH₃

    B． 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

    C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

    D． 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）

物質(zhì)（25℃）        Cu（OH）₂           Fe（OH）₂           Fe（OH）₃

K_sp                  2.2×10^﹣20           8.0×10^﹣16           4.0×10^﹣38

完全沉淀時(shí)的pH     ≥6.4               ≥9.6               ≥3～4

    A． 混合溶液中：c（SO）：=5：4

    B． 若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

    C． 若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3﹣4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

    D． 若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示．下列說法正確的是（）

A．溫度：            T₁＞T₂＞T₃      

B．正反應(yīng)速率：      υ（b）＞υ（d）   υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數(shù)：        K（a）＞K（c）     K（b）=K（d）

D．平均摩爾質(zhì)量：    M（b）＞M（d）  M（a）＜M（c）

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    B． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O

    C． 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

    D． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． a和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加

    B． a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

    C． 無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕

    D． a和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． c（Al³⁺）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、^﹣、SO₄^2﹣

    B． 使酚酞呈紅色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^﹣、NO₃^﹣

    C． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣

    D． 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Mg²⁺

下列描述或化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是（）

    A． 向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

    B． 向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解

    C． 氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl﹣2e^﹣═Cl₂↑

    D． 向明礬（KAl（SO₄）₂•12H₂O）溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2﹣恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為：Ba²⁺+3OH^﹣+Al³⁺+SO═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓