原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

(1)Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯 

化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還

原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________。

純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu^＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，該物質(zhì)中的NH₃通過________鍵與中心離子Cu^2＋結(jié)合，NH₃分子中N原子的雜化方式是____。與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl 4種元素的一種或幾種形成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

(1)晶體的化學(xué)式分別為：A________、B________、C________。

(2)晶體的類型分別是：A________、B________、C________。

(3)晶體中微粒間的作用力分別是：A________________、B________________、

C________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

________________________________。

(3)A的氫化物屬于________(填“極性”或“非極性”)分子，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_____________________________________________。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其

化學(xué)式為__________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

下列7種物質(zhì)：①白磷(P₄)　②水晶�、勐然�銨　④氫氧化鈣�、莘�化鈉　⑥過氧化鈉�、呤�墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號(hào))：

(1)不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。

(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是________，熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是________。

NaCl晶體模型如圖所示，在NaCl晶NaCl的晶體結(jié)構(gòu)體中，每個(gè)Na^＋周圍同時(shí)吸引________個(gè)Cl^－，每個(gè)Cl^－周圍也同時(shí)吸引著________個(gè)Na^＋；在NaCl晶胞中含有________個(gè)Na^＋、________個(gè)Cl^－，晶體中每個(gè)Na^＋周圍與它距離最近且相等的Na^＋共有________個(gè)。

高溫下，超氧化鉀晶體(KO₂)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是           (　　)。

A．KO₂中只存在離子鍵

B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K^＋和1個(gè)O₂^－

C．晶體中與每個(gè)K^＋距離最近的O₂^－有6個(gè)

D．晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是                (　　)。

①O₂、I₂、Hg�、贑O、KCl、SiO₂�、跱a、K、Rb�、躈a、Mg、Al

A．①③  B．①④  C．②③  D．②④

下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯(cuò)誤的是                      (　　)。

A．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)  　B．都含離子

C．一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)  　D．都能導(dǎo)電

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是                     (　　)。

A．①＞②＞③                    B．③＞①＞②

C．③＞②＞①                    D．②＞①＞③