A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．Al₂O₃的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
D．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都可得到Fe₂O₃

A．①④⑤⑧
B．②③④⑤
C．③④⑤⑥⑦⑧
D．全部

A．過濾操作可以除去水中的不溶物
B．蒸餾水是凈化程度較高的水
C．鍋爐用水硬度太高十分危險
D．活性炭可以把硬水轉化為軟水

A．本飲料不含任何化學物質
B．飲用水越純越好，本蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C．本口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調到9．6來除去Fe³⁺和Fe²⁺ ？_____________________。
（2）實際應用中是先加一定量次氯酸鈉，然后再調節(jié)pH。次氯酸鈉的作用是什么?_________________________________。
（3）pH應調節(jié)到什么范圍?________________。 為什么?_________________________。
（4）調節(jié)pH適宜的試劑是_______________________
（選填序號：A．氫氧化鋇B．碳酸鎂C．氧化銅D．稀鹽酸）
理由是______________________________。

A．硫酸鋁
B．硫酸亞鐵
C．硫酸鎂
D．聚合鋁

⑴ 混凝劑除去懸浮物質的過程_______（填寫序號）

①只是物理變化
②只是化學變化
③是物理和化學變化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成___________沉淀。

⑵ 實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是________________。
⑶ 我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關的化學反應方程式____________________________________。
下列物質中，______可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）
① 臭氧
②NH₃（液）
③K₂FeO₄
④SO₂
⑷ 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有___離子交換樹脂和___離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）
⑸ 測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn²⁺，上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO(OH)_2^、 MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-求水中的溶解氧量（以mg ·Ｌ^-1為單位）