請回答：
（1）試劑①應該是_________，A中含有的物質(zhì)是_________。步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________；_______________。
（2）步驟①、②、③中共同的分離提純方法是_______，步驟③中還需要的分離提純方法是_______。
（3）某同學為了驗證長期放置的FeSO₄·7H₂O固體是否變質(zhì)，取少量該固體于試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴________溶液，若觀察到_________，則證明該固體已經(jīng)變質(zhì)。

A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性
C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好
D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)

回答以下問題：
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因___________。
(3)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為________________ 。
(4)③中反應時，每0.4 mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4 mol e^-，該反應的離子方程式為_______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因________________________。

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

A．Cl₂
B．Ca(ClO)₂
C．KAl(SO₄)₂·12H₂O
D．Na₂FeO₄

A．臭氧(O₃)
B．漂白劑
C．苯酚
D．氯氣

A．用ClO₂給自來水消毒，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高
B．若用FeSO₄作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)₂形式進入反應沉淀池
C．自來水生產(chǎn)中，第一次加氯起消毒殺菌作用，第二次加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
D．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中的Mg²⁺、HCO₃^-等