下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　�。�

把一塊鈉投入預(yù)先滴入2～3滴石蕊試液的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象正確的一組為（　�。�

①鈉沉到水下面；②鈉浮在水面上，四處游動(dòng)；③鈉熔成閃亮的小球，聽到滋滋的響聲；④溶液變紅；⑤溶液變藍(lán)．

在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（　�。�

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250mL 1.00mol•L^﹣1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL，1.00mol•L^﹣1鹽酸恰好完全中和．

求：

（1）n（CO₂）=　　mol；

（2）m（Na₂SO₄）=　　g；

（3）m（NaHCO₃）=　　g．

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則：每份溶液中：n（Ba²⁺）=　　mol，n（Cl^﹣）=　mol；

200mL原混合溶液中：c（Cl^﹣）=　　mol•L^﹣1，c（K⁺）=　　mol•L^﹣1．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為　　 mol•L^﹣1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中，不隨取用的體積多少而變化的是　　．

A．HCl的摩爾質(zhì)量            B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       D．溶液的密度

（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^﹣1的稀鹽酸．

①該學(xué)生需選擇容量瓶的規(guī)格為　　mL；（填：100、250、500、1000）

該學(xué)生需要量取　　ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視觀察凹液面　　

Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問題：

（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：

①　　；②　冷卻水進(jìn)口、　．

（2）A儀器的名稱是　，B儀器的名稱是　　．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的　　，其作用是　　．

（4）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料1：材料2：

回答下列問題（填寫序號(hào)）：

A．蒸餾法    B．萃取法    C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法    D．分液法

將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用　　．將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是　　．（填寫A﹣D序號(hào)）

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為　；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為　；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　．

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是　　．

（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：�不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對(duì)其鑒別．

①　；②　　．

用10mL的0.1mol•L^﹣1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe₂（SO₄）₃）、硫酸鋅（ZnSO₄）和硫酸鉀（K₂SO₄）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�