設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（）

    A． 1.8g NH₄⁺含有的電子數(shù)為N_A

    B． 1mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

    C． 46g的NO₂與46g的N₂O₄含有的原子數(shù)不同

    D． 標準狀況下11.2L苯完全燃燒產生二氧化碳分子數(shù)為3N_A

某溶液中含有S^2﹣、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣、CH₃COO^﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）

    A．             S^2﹣ B．             HCO₃^﹣               C． CO₃^2﹣ D． CH₃COO^﹣

相等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們的質量之比為7：11．

    A．             僅①和④            B． 僅②和③        C． 僅④和⑤ D． ①②③④⑤

分類是化學學習和研究中的常有用手段，下列分類依據和結論都正確的是（）

    A． 濃HCl、濃H₂SO₄、濃HNO₃均具有氧化性，都屬氧化性酸

    B． Na₂O、SO₂、BaSO₄在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質

    C． NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

    D． 金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結合，都屬原子晶體

    以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（）

    A． 2.0L 1．Omol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中的H⁺離子數(shù)

    B． 2.0L 1.0 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中的CH₃COO^﹣離子數(shù)

    C． 1.0L 1.0 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中的HCO離子數(shù)

    D． 1.0L 1.0 mol•L^﹣1Na₂CO₃ 溶液中的 C0₃^2﹣離子數(shù)

有機物D為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為56，其相關反應如下圖所示．其中A、C、E的結構中均含有2個﹣CH₃，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)3個峰．

請回答：

（1）D的分子式為C₄H₈．

（2）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅱ：    

Ⅲ：   

（3）與D具有相同官能團的一種同分異構體存在順反異構，請寫出此反式結構的結構簡式  

（4）已知D經過反應可制得有機玻璃的單體F：，由單體F制有機玻璃的反應類型是   高聚物的結構簡式是  

（5）已知D經過反應可制得G：，寫出由G作為單體在一定條件下生成聚酯的化學方程式：  

電爐加熱時用純O₂氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O₂按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c（或    ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是    ．

（3）D裝置中MnO₂的作用是     ．

（4）燃燒管中CuO的作用是    ；．

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為  

（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為   ．

（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是   能，則此空不填）．

（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為CH₃CH₂OH．

下列物質：①O₂②三氯甲烷③CH₃CH₂CH₂OH④O₃⑤CHCl₃ CH₃OCH₂CH₃⑦C  ⑧CH₃CH（OH）CH₃⑨C ⑩CH₃OH．

其中屬于同系物的有   （填序號，下同），

互為同分異構體的有  ，

互為同素異形體的有  ，

屬于同位素的有   ，

是同一種物質的有   ．

根據要求寫出下列化學方程式

（1）實驗室制乙炔   

（2）實驗室制乙烯  

（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁  

（4）乙醇催化氧化為乙醛  

（5）丙烯酸加聚．  

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：    ．

（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0

①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T_l  T₂（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關系為   ．

②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是   ．

a．容器內氣體密度恒定

b．單位時間內消耗0.1mol CH₄同時生成0.3mol H₂

c．容器的壓強恒定

d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）

如果達到平衡時CH₄的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=2.25．

（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為