下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． Na⁺、Mg²⁺、OH^﹣ B． H⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

　 C． Cu²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣ D． Ca²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

　 A． NH₄⁺、Ba²⁺、Br^﹣、CO₃^2﹣ B． Cl^﹣、SO₃^2﹣、Fe²⁺、H⁺

　 C． K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、MnO₄^﹣ D． Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

下列有關(guān)CuSO₄溶液的敘述正確的是（　　）

　 A． 該溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Mg²⁺可以大量共存

　 B． 通入CO₂氣體產(chǎn)生藍色沉淀

　 C． 與H₂S反應(yīng)的離子方程式：C_u²⁺+S^2﹣=CuS↓

　 D． 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

　某無色溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�

　 A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-B．Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-
C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

（1）在標準狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為     

（2）已知某種混鹽中含Na⁺、Mg²⁺、K⁺和Cl^﹣離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO₄^2﹣，則SO₄^2﹣物質(zhì)的量為    

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al³⁺0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅．請根據(jù)如下回收流程圖，回答有關(guān)問題：

（1）加入①為     ，加入②為     （要考慮用量）．

（2）操作②的名稱為    ．

（3）母液中含有的離子有（填離子符號）：     ．

（4）為了得到純凈的FeSO₄•7H₂O晶體，操作③在蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后還要洗滌FeSO₄•7H₂O晶體，洗滌FeSO₄•7H₂O晶體的方法是：       

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．為檢驗它們的組成，做了以下實驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．

試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）      ，肯定沒有     ．

第（2）步實驗反應(yīng)的離子方程式是     

第（3）步實驗反應(yīng)的離子方程式是     ．

實驗室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固體來配制．可供選擇的儀器有100mL、250mL、500mL和1000mL四種不同規(guī)格的容量瓶，燒杯，托盤天平，藥匙，100mL的量筒．還缺少的必要儀器是     ，需稱取NaOH固體的質(zhì)量是20g．