有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹、B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題．

（1）A是  ，B是   ，C是  ，E是  ．

（2）B在周期表中位于  區(qū)．

（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，    ．

（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型   ．

（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：  

②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是   ．

（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，C的電負(fù)性最大，3種元素的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

．

（3）D、E兩種元素形成的化合物化學(xué)式為   ．

下列給出14種元素的電負(fù)性：

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負(fù)性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題．

（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸   ；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸   ．所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈   變化．

（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：    ．

（3）表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是   ，寫出Be（OH）₂與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：   ．

（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．判斷Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物．

離子化合物   、共價(jià)化合物   ．

（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則④．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為    ，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為   ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是   ．

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列   ．

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p．

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為   ．

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為  ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為   ，C的元素符號(hào)為K，C在周期表中的位置為   ．

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為   ．

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為   ，其基態(tài)原子的電子排布式為  ．

下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（）

    A． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

    B． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

    C． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)

    D． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（）

 甲   乙  

 丙   丁   戊

    A．                                 原子半徑：丙＜丁＜戊 B． 金屬性：甲＞丙

    C．                                 氫氧化物堿性：丙＞�。疚� D． 最外層電子數(shù)：甲＞乙

從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（）

    A．             40 B．             41 C．             42 D．  48

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）

    A． 原子半徑：Be＜B＜C＜N

    B． 第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na

    C． 元素的電負(fù)性：O＞N＞S＞P

    D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＜CH₄＜PH₃＜SiH₄

具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是（）

    A．                                 1s²2s²2p⁶3s²3p²    B． 1s²2s²2p⁶3s²

    C．                                 1s²2s²2p² D． 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴