下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A                   B                   C                   D

硅太陽(yáng)能電池        鋰離子電池          太陽(yáng)能集熱器        燃?xì)庠?/p>

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄與密度為1.19g•cm^﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO₄充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的Cl₂的體積V（Cl₂）=    L．

在Na⁺濃度為0.5mol•L^﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽(yáng)離子    K⁺Ag⁺Mg²⁺Ba²⁺

陰離子    NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SiO₃^2﹣、SO₄^2﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容                                     實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ    向該溶液中加入足量稀鹽酸                     產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ    將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量    固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl₂溶液                    無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，混合液過(guò)濾后如何洗滌沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的離子是      ．

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子          NO₃^﹣      CO₃^2﹣     SiO₃^2﹣      SO₄^2﹣

c/mol•L^﹣1        ？                              

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：    ．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制90mLmol•L^﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL．

（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）對(duì)所配置的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L^﹣1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因    ．

A．．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)   ；加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應(yīng)    ；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)       ；移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)    ．

（1）1molNa₂SO₄溶于水能電離出    個(gè)Na⁺、   個(gè)SO₄^2﹣．

（2）   molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中含有的氧原子數(shù)相等．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為   ．該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為   ．

完成并配平下列方程式（在橫線上填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)，在方框內(nèi)填寫(xiě)化學(xué)式）：

Fe（OH）₃+     +3KClO﹣   K₂FeO₄+   KCl⁺   H₂O

（2）用一種試劑除去BaCl₂溶液中含有的HCl，寫(xiě)出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：    ．離子方程式    

（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號(hào)）    ．

A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水

依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式   ；

少量澄清石灰水：   

或過(guò)量澄清石灰水：   ．

現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃

②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液

（1）請(qǐng)你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類(lèi)的物質(zhì)，并指出其分類(lèi)依據(jù)，寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)． 

組別        分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)                    不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)

第①組                                 

第②組                                 

（2）將第①組某物質(zhì)的溶液逐滴滴入分別盛有第②組物質(zhì)的4支試管中，觀察到只有一支試管中有明顯的現(xiàn)象．這種現(xiàn)象是      ，寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     ．該反應(yīng)    （“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． 溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

    B． 沉淀的物質(zhì)的量等于mol

    C． 標(biāo)況下，生成SO₂的體積＜11.2aL

    D． 原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量＞mol

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱(chēng)其質(zhì)量比原來(lái)增重2.0g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）（）

    A． 則此過(guò)程中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g

    B． 析出銅物質(zhì)的量是0.25mol

    C． 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO₄）=1.5mol/L

    D． 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO₄）=1.5mol/L