下列離子方程式正確的是（）

    A． 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O

    B． 鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

    C． 硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

    D． 向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）

選項    待提純的物質(zhì)         選用的試劑           操作的方法

A       CaO（CaCO₃）         水                   溶解、過濾、結(jié)晶

B       Cu（CuO）            稀鹽酸               溶解、過濾、洗滌、干燥

C       CuSO₄（H₂SO₄）        氫氧化鈉溶液         過濾

D       CO（H₂）             氧氣                 點(diǎn)燃

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO₂  10L；b．O₂  20L；c．N₂  40L；d．CH₄60L．則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b

下列萃取與分液相結(jié)合進(jìn)行的操作（用苯從碘水中萃取碘單質(zhì)，且已知苯的密度比水小）中錯誤的是（）

    A． 碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣

    B． 靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

    C． 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時關(guān)閉活塞

    D． 最后繼續(xù)打開活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體

物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

混合物         堿             鹽             堿性氧化物     酸性氧化物

A 液氧           苛性鈉         膽礬[          氧化鐵         二氧化碳

B 鹽酸           燒堿           食鹽           氧化鈉         一氧化碳

C 碘酒           純堿           石灰石         氨氣           水

D 大理石         熟石灰         純堿           生石灰         二氧化硫

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液 

②是膠體 

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙 

⑤不能透過濾紙 

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

    A．             ①④⑥              B． ②③⑤          C． ②③④   D． ①③④⑥

下列說法正確的是（）

    A． 能電離出H⁺的化合物叫做酸

    B． 實(shí)驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

    C． 摩爾是七個基本物理量之一

    D． 用樹狀分類法可以將化合物分類為酸、堿、鹽和氧化物

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出字母O代表的元素符號　　，該元素在周期表中的位置　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號“8”代表　　（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是　　（填如圖1中的序號）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　．

（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

一個晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度_　　（用M、N_A、d表示）．

（6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　．

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為　．

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于　　晶體．

（3）SO₄^2﹣和 S₂O₈^2﹣（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是　　．

A．SO₄^2﹣中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3﹣離子互為等電子體

B．S₂O₈^2﹣中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S₂O₈^2﹣比SO₄^2﹣穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是　，原因是　　．

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為　　，分子的空間構(gòu)型為　．

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比　．

 [化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　直　．

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確　　，并闡述理由　　．

（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式　　，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為　　．

（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　N　．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為　　．