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下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是( 。
| A. | 2NO2⇌N2O4 | B. | C(s)+CO2⇌2CO | C. | N2+3H2⇌2NH3 | D. | H2S⇌H2+S(s) |
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在一定條件下,發(fā)生CO+NO2⇌CO2+NO的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )
| A. | 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | B. | 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| C. | 降溫后CO的濃度增大 | D. | 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 |
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在下列平衡2CrO42﹣(黃色)+2H+⇌Cr2O72﹣(橙紅色)+H2O中,溶液介于黃和橙紅色之間,今欲增加溶液的橙紅色,則要在溶液中加入( 。
| A. | H+ | B. | OH﹣ | C. | K+ | D. | H2O |
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下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
| A. | CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol |
| B. | C(s)+O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol |
| C. | H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol |
| D. | 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol |
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已知450℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時,反應(yīng) 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( 。
| A. | 50 | B. | 0.02 | C. | 100 | D. | 無法確定 |
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在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4⇌2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時生成了0.6mol NO2,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是( 。
| A. | 0.6mol | B. | 1.8mol | C. | 2.2mol | D. | 2.3mol |
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在恒溫恒容條件下,能使反應(yīng):A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的正反應(yīng)速率增大的是( )
| A. | 減小C的濃度 | B. | 減小D的濃度 | C. | 減小B的濃度 | D. | 增大A的濃度 |
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某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( 。
| A. | 0.04 | B. | 0.04mol/(L•s) | C. | 0.08mol/(L•s) | D. | 0.04mol/L |
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1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量.表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
| A. | NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1 |
| B. | NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 |
| C. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol﹣1 |
| D. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 |
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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng).其原因是( 。
| A. | 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 |
| B. | 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 |
| C. | 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) |
| D. | 在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng) |
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