如圖，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）

   A．              B．               C．   D．               

關(guān)于活化分子說法錯誤的是（）

    A． 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B． 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C． 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量

    D． 使用催化劑能改變分子的活化能

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）

    A． 催化劑只能加快反應(yīng)的速率

    B． 催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物

    C． 催化劑有正催化劑和負催化劑之分

    D． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

（1）當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是　　，

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是　　，若t₀﹣t₁，t₁﹣t₃，t₃﹣t₅這三段平衡常數(shù)分別用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小關(guān)系是　　

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H　（填“增大”、“減小”或“不改變”）．

（3）溫度為T℃時，將2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　．

 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m^﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1　　�、�

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=﹣483.6kJ•mol^﹣1　　 ②

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^﹣1　  ③

則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=　　kJ•mol^﹣1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　mol e^﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）_總：n（B）_總=　　．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=　　；

（2）該反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為　　℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時CO₂的體積分數(shù)是　．

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注．該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加成生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：　　

（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO₂的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m³（已折合為標準狀況）的CO₂能合成CH₃OH氣體的物質(zhì)的量是　　，此過程中能  放出熱量　　 kJ．

（3）又已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol，則22g CO₂氣體與H₂反應(yīng)生成CH₃OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為　　．

（4）根據(jù)該反應(yīng)特點，有利于甲醇合成的條件是　　．

A．高壓高溫　　　　　　B．低壓高溫

C．高壓低溫            D．低壓低溫．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密閉容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t₂和t₄時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是（　�。┳ⅲ簍₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③．

一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間（t）變化的示意圖為（　　）

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）⇌xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L^﹣1•min^﹣1．下列敘述不正確的是（　�。�