下列說法正確的是

A．將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C．常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明Na2O2是否變質(zhì)

（16分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_________________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有____（填序號）

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。

（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_______；

（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_________；

②參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。

（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）已知：①

②中氯原子較難水解

物質(zhì)A（）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式__________。該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：

①結(jié)構(gòu)中存在氨基；

②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。

（6）已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

（16分）實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；

A．品紅溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；

（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；

（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量來計算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）若用步驟③④制取綠礬，測定3g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

③計算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________________________。

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A．福爾馬林可作食品的保鮮劑

B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

C．碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑

D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1molOD－ 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NA

B．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

C．3.6 g石墨中，含有共價鍵數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì)，主要操作流程如下圖：

下列說法不正確的是

A. 步驟①②的名稱分別為溶解、過濾

B. 步驟③中使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒

C. 步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個操作中玻璃棒的作用不完全相同

D. 步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

下列判斷正確的是

A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH