某反應(yīng)2AB（g）C（g）+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0

C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向甲燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D．裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-

下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變 B．增大 C．減少 D．無法判斷

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深

B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改

變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加CH3COONa固體 ③改用10 mL 0．1 mol·L-1鹽酸

④滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是：

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下

對(duì)室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快