將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則所消耗酸的物質的量是

A．0.11mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.1mol

兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為

A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定

已知短周期元素的離子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

（10分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）用正確的化學用語描述：B的分子式： ， A的電子式： ，D的結構式： 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D→C的化學方程式為 。

E→B的離子方程式為 。

A→D化學方程式為 。

（共16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，

堿性最強的化合物的電子式是_______________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；

寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____ _________ _________________ ____。

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，

該化合物屬于 (填“共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式 。

下列敘述中，正確的是

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動

B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層

C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

某元素的原子結構示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族

C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族

元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素化合價呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

下列關于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)

B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)

D．主族元素原子的最高正價和負價的絕對值之和一定是8

下列微粒的結構示意圖，正確的是

A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K