下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高 正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X與Y形成的化合物只有一種

B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．原子半徑：r(Z)<r(R)

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

下列說法正確的是

A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

一種具有除草功效的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是

A．分子中含有2個手性碳原子

B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應

C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．T1<T2，ΔH>0

B．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024

C．T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

D．T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，φ(CO2)＝0.8

(12分)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為____________�！八�解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是____。

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為____。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）“廢渣”成分為________(填化學式)。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是____。