(6分)完成下列化學反應方程式并注明反應類型。

1、乙烯與水一定條件下反應

2、甲烷與氯氣光照條件下反應（只寫第一步）

3、苯與濃硝酸，濃硫酸一定條件下反應

(6分)現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機物：

（1）等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時生成水最多的是________；

（2）同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時耗去O2的量最多的是________。

（3）在150℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________。

(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW2的電子式 ；Z的氫化物結構式為 ；

寫出U元素在周期表中的位置 。

（2）離子半徑：N+ W2-（填＞、＜或＝）；

（3）寫出Y2X4與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是 。

（4）由N、W組成A2B2型的一種化合物，該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。

(8分)有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2。

混合氣體

所需試劑有

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：

（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關試劑的序號填入空格內(nèi))：

①________，②________，③________，④________。

（2）使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是____________________________________________________

(6分)某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計算回答：

（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式

（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是

常溫F，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一

B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－

D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一

關于下列各裝置圖（略去部分夾持儀器）的敘述中，正確的是

A．利用裝置①進行鹽酸待測液濃度的測定

B．利用裝置②分離碘酒中碘和酒精

C．利用裝置③制備收集干燥氨氣

D．利用裝置④加熱分解碳酸氫鈉

電解Na2SO4溶液生Na2SO4和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，下列有關說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）

A．a(chǎn)極反應式為：2H++2e一＝H2↑

B．產(chǎn)物丁為NaOH

C．c為陽離子交換膜

D．每轉(zhuǎn)移0. 2mol電子，產(chǎn)生l 12L氣體甲

已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40．0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖；據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短

B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×l0-5mol/(L·s)

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑