下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是

①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1 ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1

③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1 ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

在恒壓密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng) A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．體系的溫度

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法，正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

在密閉容器中，反應(yīng)xA(g) yB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加為原來的二倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的70％，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)Ａ的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 D．x>y

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e－= Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－= Fe2＋

25 ℃ 時,水的電離達(dá)到平衡：H2O H+ + OH- ΔH > 0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(H+)降低，KW減小

D．將水加熱，KW增大，pH不變

下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①c（H+）=0.1molL﹣1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強(qiáng)

④0.1molL﹣1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體．

A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．③④

有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C