A．

c₁：c₂=1：3

B．

N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等

C．

平衡時，H₂和NH₃的生成速率之比為3：2

D．

c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol/L

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

A．

升高溫度：減小

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C．

通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．

若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．

由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時，平衡不發(fā)生移動

B．

在密閉容器中，當(dāng)CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na₂O₂固體CaCO₃的量會減少

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

A．

溴水中有下列平衡Br₂+H₂O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．

反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．

對于2HI（g）═H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A．

將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B．

將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

C．

兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D．

相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．

單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

A．

混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

B．

正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

C．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變

D．

混合體系的壓強發(fā)生改變