在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，測(cè)得c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(H^＋)<c(OH^－)

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol·L^－1

在鹽的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性

D．鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)

下列離子方程式正確的是(　　)

A．把固體消石灰和固體氯化銨混合加熱：OH^－＋NHNH₃↑＋H₂O

B．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S^2－＋Cu^2＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

D．氨水中加入鹽酸：H^＋＋NH₃===NH

下列各式屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(　　)

A．NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋OH^－===CH₃COO^－＋H₂O

相同溫度下的0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是(　　)

A．前者大                              B．相等

C．前者小                              D．不能確定

在0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，水電離出的H^＋濃度為(　　)

A．1×10^－12 mol·L^－1                    B．1×10^－7 mol·L^－1

C．5×10^－13 mol·L^－1                    D．5×10^－12 mol·L^－1

下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH＋SO

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄3H^＋＋PO

C．HF溶于水：HFH^＋＋F^－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S^2－

某溫度下，可逆反應(yīng)HAH^＋＋A^－的電離常數(shù)為Ka，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. Ka越大，表示該弱酸越易電離

B．此可逆反應(yīng)的Ka＝

C. Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D. Ka隨體系溫度的改變而改變

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)  2C(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度；

（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有                       （填代號(hào)，限填3項(xiàng)）。

A．試管  B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．鐵三角架E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒

（2）第2步：I^-溶液的獲取。操作是                              。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，其中下列氧化劑中最好選用  （填代號(hào)）。

A．濃硫酸      B．新制氯水     C．KMnO₄溶液        D．H₂O₂

理由是                                                         。

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯          ，則證明海帶中含碘。